A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矾和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

【题目】T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A. 若x<4，则2c1<c2

B. 若x=4，则ω1=ω3

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内

D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

A.AB.BC.CD.D

【题目】根据要求填空：
（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子；②标出碳酸钡中钡元素的化合价；③三个钙原子 ．
（2）①SO3中“3”的含义：；②Mg2+中“2”的含义： ．
（3）“候氏制碱法”中的创始人 ．

【题目】在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。下列有关说法正确的是

A. 该反应在常温下不能自发进行

B. 达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动

C. 达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快

D. 达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1

C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B、E和F的化学式为B、E、F；
（2）反应①的化学方程式为： ， 其反应类型为 ．