【题目】已知破坏1mol H﹣H键、1mol I﹣I键、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出________kJ的热量．
【题目】下列说法不正确的是
A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态
B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好
C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放
D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法
【题目】常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7
C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q
D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
【题目】有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（ ） A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
【题目】下列物质属于共价化合物的是
A. O2 B. Na2O C. HCl D. CaCl2
【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW不变
D. 将水加热，KW增大，pH不变
【题目】Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。
（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：
已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示
①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1
（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________
甲：在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2反应
乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲
Ⅱ 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：
（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。
a．上述体系中加入苯，平衡不移动
b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
d．加入AgNO3溶液平衡向左移动
（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
①下列分析正确的是________。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．改变反应的催化剂
e．液化NH3并分离
【题目】盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：
（1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________
（2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
则x＝______
（3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq) ②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq) ③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________
【题目】2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
