A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

(1)W+的外围电子排布图为__________。

(2)M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

(3)Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

(4)在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

(5)MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。

A. 金属钠 B. 浓H2SO4 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 丙烷 D. 丙烯

A.钠米金属燃料，更易点燃

B.铁作燃料时，可用磁性材料吸引生成物，便于产物分离

C.镁可以通过2Mg＋CO2=2MgO＋C，达到既节能减碳又释放能量的效果

D.可从海水中提取氯化镁，并使氯化镁分解获得镁并释放出能量

【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2
C.9 g H2O和0.5 mol Br2
D.224 mL H2和0.01 mol N2

A. B.

C. D.

A. 该装置能将电能转化为化学能

B. 电子由甲电极经导线流向乙电极

C. 负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2O

D. b口通入空气，c口通入甲醇

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀释过程中有以下操作： a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 ．
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a．量取浓盐酸时俯视：；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为mol/L．

A. K与H2O反应最剧烈

B. Rb比Na活泼，故Rb可以从Na盐溶液中置换出Na

C. 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D. 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强