A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

A．Al3+ H+ HCO3－ B．Na+ NO3－ Cl－

C．H+ OH－ SO42－ D．Ca2+ K+ CO32－

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

【题目】实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是；
（2）从中取出1mL，其物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是；
（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ， 含NaOH的质量是 ．

A.四氯化碳和水B.溴乙烷和水C.硝基苯和水D.苯和苯酚

A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 酸性KMnO4溶液

（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ mol-1

(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。

①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。

②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_______E逆 (填>、=或<)。

（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会______（填选项字母）。

A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断

（3）T℃ 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol L-1

①0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________；反应的平衡常数K=__________。

②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出23 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图：__________。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示：

①电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。

②若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm正-Δm右）为________g。

已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3

（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________ (填化学式)。

（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH

②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

的离子方程式为____________________________________。

（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。