【题目】设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NA
B.常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NA
D.标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.4

A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2

A. MnO4-、K+、Na+、SO42- B. Ca2+、K+、HCO3-、CH3COO-

C. Mg2+、K+、Cl-、NO3- D. Na+、OH-、HCO3-、Cl-

A. 能发生银镜反应 B. 能与金属钠发生反应并放出氢气

C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应

【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A.在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分

A. 电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 电解时，电子流动路径是:负极外电路阴极溶液阳极正极

C. 试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2

D. 忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.1mol气体

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红

C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)

D．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是 ．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由 ．
（3）进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是 ．
（4）操作③的目的是 ． 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 ．
（5）操作④的目的是 ．

A. 氯水 B. 苯 C. CCl4 D. KI溶液