【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．
（2）配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ．
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

【题目】二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

A. 浓硫酸与乙醇发生反应

B. 乙醇可以全部反应

C. 反应前的混合液中应加入碎瓷片

D. 导气管口应插入液面以下

A.2—乙基丁烷B.3，4-二甲基戊烷

C.4-甲基-3-乙基庚烷D.四溴乙烷

A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

C. 电池总反应为H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

A. Cl2→HCl+HClO B. NH4+→NH3

C. NH3→NO D. CO2→CO32-

A. MgBr2 B. KI C. Na2O D. CCl4

A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2

A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥