A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+

C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-

A.双氧水—Na2O2B.小苏打—NaOH

C.胆矾—Cu(OH)2D.干冰—CO2

A.铁B.碳C.硅D.锰

A.除去苯中含有的少量苯酚，可在混合物中加入足量NaOH后分液

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D.乙烯、聚乙烯、苯均能使溴的四氯化碳溶液褪色

A.氢氧化钾晶体熔化时往往只破坏了离子键

B.干冰升华，只克服微弱的分子间作用力

C.BF3分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.H2NCH2COOH能形成内盐

A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定

A. A B. B C. C D. D

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

【题目】常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．
（2）又已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是： ．
（3）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为L．

A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应

C. 断裂H—H键吸收能量 D. 生成H—O键放出能量