已知：

（1）A的名称是_______；E到F的反应类型是___________。

（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。

（3）E的含苯环同分异构体共有______种（不含E）。

（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________-。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。

（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。____________

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

【题目】氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0molL﹣1 ， 水蒸气的起始浓度为3.0molL﹣1 ， 达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2 ， 且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ， 反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 ．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b molL﹣1 ， 该反应的平衡常数K=（用含a、b的关系式表达）．

【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

（1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
②下列说法正确的是 ．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．

A. ①②③ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

A.结晶法B.萃取法C.分液法D.蒸馏法

A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________

（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常数 K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。

（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。

③工业实际合成CH3OH生产中，采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由_________________________。