【题目】在一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下的反应并建立平衡：A(g)2B(g)， 2B(g)C(g)＋2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)＝0.3 mol·L-1，c(B)＝0.2mol·L-1，c(C)＝0.05mol·L-1，则最初加入的A物质的量是（ ）

A. 0.45mol B. 0.5mol C. 0.9mol D. 1.2mol

【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ．
（2）利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为： ．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应△S0（填“＞”或“＜”）若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．

①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42﹣而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为 ．

A.OH—B.—NO2C.—COOHD.—Cl

A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16

C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子

A.在铁柱上铆上一些锌片B.将铁柱与直流电源的正极相连

C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D.在铁柱表面镀锡

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释

④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华

⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A. ①②⑥ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

A.AB.BC.CD.D

A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2

C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烃