（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价，当有1 mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目______。

Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；

（5）样品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。

【题目】在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ）
A.A和B的转化率均是20%
B.x=4
C.平衡时A的物质的量为2.8mol
D.平衡时气体压强比原来减小

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：___________________________（用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

离子方程式为____________。

（2）由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：____________、冷却结晶、_________（填操作名称）、洗涤。

（3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）___________。

（4）若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为____________________。

（1）所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。

（3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

②定容时仰视刻度线：________；

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：________。

【题目】图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D. 用分液的方法分离汽油和水

A.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

B.苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

D.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。

（2）装置D的作用是 _________;

若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。

（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。

（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。

根据实验现象判断，以下说法不正确的是 _____（填选项字母）。

A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应

B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应

C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4

D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能

由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。

【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.7 mol/（L．min）
B.v（B）=0.3mol/（L．min）
C.v（C）=0.9 mol/（L．min）
D.v（D）=1.1mol/（L．min）

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

（3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)