（1）上述实验需要加热的装置是__________

（2）A中反应的化学方程式为________,

（3）D中，烧杯盛放的是_______

（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式____________

①为验证I－的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______

②在（4）后，为了比较SO2和I－的还原性强弱，接下来的操作是____

A．打开K1　　　　　 　　　　　　B．打开K2　　　　　　 　C．同时打开K1和K2

（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I－全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为_______

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是__________

a．Fe2O3　　 　　　b．NaCl　　　　　 c．Cu2S　　　　　 d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为____mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______。

（3）右图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为_________。

【题目】同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（ ）
A.a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大
B.a气体可能是CO，b气体可能是CH4
C.A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数
D.充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量

A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度

A. 溶质的质量分数不变 B. 溶解度不变

C. 溶液的质量增加 D. 氯化钠固体的质量不变

【题目】将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL﹣1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL﹣1 ， 则C1和C2的关系是（ ）
A.C2＞2C1
B.C2=2C1
C.C2＜2C1
D.C1=2C2

A. AB. BC. CD. D

蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①⑤

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)