A. 碘和四氯化碳 B. 酒精和水

C. 水和食用油 D. 植物油和汽油

(1)柠檬醛不能发生的反应类型为_____________(填字母)。

A.酯化反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.消去反应

(2)香叶醇经催化氧化可制得柠檬醛,则香叶醇的结构简式为_____________

(3)双羟基香茅酸(也是一种重要的香料,可由柠檬醛合成,合成路线如下

双羟基香茅酸的分子式为________,写出A→B的化学方程式___________________________

A. 1 mol SO2的质量是64 g/mol

B. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L

C. SO2的摩尔质量是64 g

D. 1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023

(1)A与氢气发生加成反应后生成分子D,在D的同系物中,当碳原子数n=________时,这类有机物开始有同分异构体。

(2)B与浓溴水反应的化学方程式为___________________________________

(3)若C分子中含有3个甲基,则有机物C的结构(不考虑立体异构)有_________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:3:2的结构简式为 _______________________

A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物

B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯

C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯

D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳

【题目】按要求用相应化学用语填空：
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达．其中①为化合反应，则②为反应．写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：

（2）写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式
（3）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
（4）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
（5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．4Zn+10HNO3（浓）═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为将该反应改写为离子方程式： ．

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

（1）滴定终点的判断方法是______________________________________________。

（2）有错误操作步骤有_______________。

（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL

（4）则待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L。

【题目】已知有如下反应：
①2BrO +Cl2═Br2+2ClO ；
②ClO +5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．
下列叙述正确的是（ ）
A.氧化能力：ClO ＞BrO ＞Cl2＞Fe3+＞I2
B.还原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣
C.反应ClO +Br﹣═Cl﹣+BrO 能顺利进行
D.氧化能力：BrO ＞ClO ＞Cl2＞Fe3+＞I2

A. 22.4 L H2O所含的分子数为NA

B. 18 g H2O所含的分子数为NA

C. NA个氢原子的质量为2 g

D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中

C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。