在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：
A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）该反应的化学平衡常数表达方式为：K_c=．
（2）该反应进行到第3min时达到平衡，此时AB的浓度为0.5mol?L^-1，则用AB表示的平均反应速率为，图中对应的a的数值为．
（3）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂、B₂和AB的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，要使达到平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系为．
（4）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，请在上图中画出第4min到第5min时AB浓度的变化．

B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
①Y电极上的电极反应式为．
②在X电极附近观察到的现象是．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为．
②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出mol电子．

A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是，阳极室（A处）加入，阴极室（B处）加入．
（2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H₂SO₄．生产过程如如2：试回答下列问题：
①写出沸腾炉中反应的化学方程式．
②图中气体净化的主要目的是：．
③尾气可用氨水和硫酸处理：处理目的是：．处理后的产品是：．
④请你写出一种处理后的矿渣的用途．
答：．

（1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为[假设室温时，K_b（NH₃?H₂O）=1.0×10^-5mol?L^-1]
若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T=593K，P=2×10⁷Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H₂是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H₂的转化率是，若容器的容积不变，此时气体的压强是Pa．

已知下列热化学方程式：
（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
（3）2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ?mol^-1
请写出C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的热化学方程式．

写出下列反应的离子方程式：
（1）硫化亚铁溶于盐酸．
（2）向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀．
（3）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合．
（4）加热碳酸氢钙溶液．
（5）在AgCl悬浊溶液中加入Na₂S溶液产生黑色沉淀．
（6）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气．

下列说法不正确的是（　　）

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ?mol^-1，则关于化学方程式：H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=a的说法中正确的是（　　）

已知建立化学平衡的可逆反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是
（　　）