【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

②下列关于图2的叙述不正确的是_________

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（ ）

A.2：1
B.2：3
C.6：1
D.3：1

【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2 C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022个H2O

A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）

B. pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3

A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D.电解食盐水时铜作阳极

【题目】下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
A.NaHSO4水溶液显中性
B.NO2溶于水时发生氧化还原反应
C.SiO2与酸、碱均不反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

①本实验待测数据可以是________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。

②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________，写出有关反应的离子方程式

_______________________________________________________________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx＝________mL，理由是_________________________________。

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后又减小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.15 mol·min-1