A.A
B.B
C.C
D.D

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降温，则正反应速率减小，逆反应速率增大

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5个

A. 甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B. 乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C. 乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D. 酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

A.升高温度可降低活化能

B.废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

C.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

D.推广使用太阳能、风能、地热能、氢能，有利于缓解温室效应

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与氢氧化钡的反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是 ．
A.试管中镁片逐渐溶解
B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷
D.烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式 ．
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

A．稀H2SO4 B．C2H5OH C．CH3COOH溶液 D．CO

A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS>0

【题目】某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物质A可使用下列物质中的 ．
A.KMnO4
B.O2
C.H2O2
D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ．
（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4 ， 写出该反应的离子方程式 ．