【题目】已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ）
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

A. 减少二氧化硫的排放量 B. 减少含铅废气的排放量

C. 减少氟氯烃的排放量 D. 减少二氧化碳的排放量

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________。

Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。

③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。

④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

（1）该溶液中能确定存在的离子是____________________;

（2） 肯定不存在的离子是___________;

（3） 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;

则该离子的浓度为 _________;

（4）CD段反应的离子方程式__________________________________________。

A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

A.共价化合物中不可能含有离子键B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能存在共价键D.以极性键结合的分子，肯定是极性分子

A.鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性

B.淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n

C.油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

①分子的直径 ②气体数目多少 ③分子间的距离 ④分子的相对分子质量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④