A. 氯化氢的摩尔质量为36.5g

B. 1molH2SO4的质量为98g.mol-1

C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量

D. CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍

A. 0.1mol/L盐酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL

C. 0.2mol/L盐酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL

A. 用铁和氯气直接反应制取FeCl2

B. 容量瓶可用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

A(HCl)←B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)

A. B→A B. B→C C. C→D D. D→E

【题目】某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．
（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 ．

A. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的

B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰

C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

A. Na在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B. 金属钠可从氯化铁溶液中将铁置换出来

C. Na是银白色金属，密度小，硬度大，熔点高

D. 钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应

A. A B. B C. C D. D