A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

D. 已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

②向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-

A. 只有① B. 只有② C. ① ② D. 都不对

A.乙酸乙酯 酯基

B.乙醇 羟基

C.甲醛 醛基

D.苯 碳碳双键

A.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D.在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③

A. 光亮的自行车钢圈不易生锈

B. 黄铜（Cu-Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C. 铜铝电线一般不连接起来作导线

D. 镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀

A.Ba(OH)2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.CaF2

【题目】在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：

下列说法不正确的是（ ）

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2）

B. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）

C. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）=

D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

A. N2+3H22NH3 △H<0

B. H2+I22HI △H<0

C. 2SO3 2SO2+O2 △H>0

D. 4NH3+5O24NO+6H2O △H<0

【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说法正确的是（ ）

A.电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2
B.电池工作时，正极a附近的PH将不断增大
C.负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣