A. Cl- B. OH- C. Na+ D. Ag+

【题目】如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
（1）直流电源中，M为极．
（2）Pt电极上生成的物质是 ， 其质量为g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：：： ．
（4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同） ， H2SO4溶液的浓度 ．
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g．

A.SO2可作食品添加剂B.细铁粉可作食品抗氧剂

C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂

【题目】元素X,Y,Z,M,N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①X为（名称），Y为（元素符号），Z原子结构示意图为 ．
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
③工业上制取单质M的化学方程式为 ．

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判断滴定终点？________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

【题目】为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X,Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
该融雪剂的化学式是 ， 该物质中化学键类型是 ， 电子式是 ．

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是；
（2）装置乙中正极的电极反应式是；
（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”或“变小”或“不变”）；
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是

A. 多吃高蛋白的营养物质 B. 大量服用安眠药，保证睡觉质量

C. 大量食用火腿肠等肉腌制品 D. 多吃蔬菜

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是_________________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=_____；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为_______________________________。

A. 金刚石和石墨 B. 16O和18O C. 水和重水 D. 氧气和臭氧