A. 服用大量生理盐水 B. 服用大量冷开水

C. 服用大量的豆浆或牛奶 D. 服用大量小苏打溶液

A. 苯 B. 三氯甲烷 C. 乙酸 D. 四氯化碳

A. 16g B. 18g C. 20g D. 22g

A. A B. B C. C D. D

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸钠：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

A.1 mol氢气约含有6.02×1023个氢原子

B.1 mol水含有的氧原子数为2NA

C.2NA个水分子的质量是36 g·mol－1

D.硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1

A.元素原子电子层数增大B.核电荷数逐渐增大

C.最外层电子数呈现周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化

A. 糖类，脂类，核酸 B. 蛋白质，磷脂，核酸

C. 蛋白质，糖类，核酸 D. 蛋白质，核酸，磷脂

【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）

A. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

B. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

C. LiAlH4溶于水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂