【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全时 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）
a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果： 
序号 | A | B | 烧杯中的液体 | 灵敏电流计指针是否偏转 |
1 | Zn | Cu | 稀硫酸 | 有 |
2 | Zn | Cu | 乙醇 | 无 |
3 | Cu | C | 氯化钠溶液 | 有 |
4 | Mg | Al | 氢氧化钠溶液 | 有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B.铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A.相对活泼的金属一旦做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）
