A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

A. 氢气和氧气 B. 水和氯化钠

C. 水和汽油 D. 水和氢氧化铜

【题目】根据所学知识填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有种元素，和互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若AXa﹣共有x个电子，则N= ．
（3）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要（选填“放出”或“吸收”）KJ的热量．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数；
②第三周期元素的最高化合价；
③碱金属单质的熔点 ．

A. a为电源的负极

B. 负极的电极反应式：Ag-e-+Cl-= AgCl

C. 阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O

D. 当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4 C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4

A．混合气体中一定没有乙炔

B．混合气体中一定有乙烯

C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

【题目】已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙

B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

【题目】关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ）

A.如图所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在一般化合物中只显正价

C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体