A.增加强度B.增强抗腐蚀能力C.增加硬度D.降低熔点

A.白色污染，二氧化硅B.温室效应，二氧化碳

C.酸雨，二氧化硫D.光化学烟雾，二氧化氮

A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：1

（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入(NH4)2SO4固体

C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

（2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。

I．有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol

② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol

则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。

II. SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

（l）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图:

①0～20min反应速率表示为v(SO2)=_________；

②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③4Omin时，平衡常数K=__________。

（2）亚硫酸钠吸收法

① Na2SO4溶液吸收SO2的化学方程式为______________；

② 常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定不正确的是_____（填序号）。

a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)

d．水电离出c(H+)=1×10-5mol/L

（3）电化学处理法

① 如图所示，Pt(II)电极的反应式为__________；

② 当电路中转移0.04mole-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

A. 漏斗 B. 分液漏斗 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗

A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 萃取后水层颜色变浅

C. 萃取后水层颜色变红且在下层

D. 萃取后CCl4溶液层为紫红色

A. “人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同

B. 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料

C. “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽

D. “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属

A. 该有机物分子中C、H、O个数比为1:2:3

B. 分子中碳氢原子个数比为2:1

C. 无法判断有机物中是否含有氧元素

D. 有机物中必定含氧元素