下列项目：①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧（DO）、⑥化学需氧量（COD）、⑦生化需氧量（BOD）、⑧一些有毒有害物质的浓度等，其中属于评价水质优劣需要检测的项目是（　　）

自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤，②添加混凝剂，③加入活性炭，④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是（　　）

甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验（　　）

某地区空气污染物指数为：SO₂ 78、NO₂ 43、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是（　　）

生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄+4CuO=CO₂↑+2H₂O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）₂溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．
（2）原混合气体中甲烷的体积是．
（3）求原混合气体中氮气可能的体积．

（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：


①②③④
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行 操作（填操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态  ②I₂在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
a．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；
b．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
c．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系．A

X

B

X

C
（1）若A是一种金属固体，C是淡黄色固体，则C的化学式为．C与水反应的离子方程式为
（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为B溶液与X溶液反应的离子方程式为
检验B中是否含有A的试剂可以是（填序号）．
①HCl   ②BaCl₂③Ca（OH）₂    ④CaCl₂
（3）若A为黑色非金属单质，C是造成地球温室效应的罪魁祸首，C可与金属镁发生反应，其化学方程式为．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；
③取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
根据上述实验事实回答：
（1）该溶液中肯定含有的离子是
（2）肯定不存在的离子是．
（3）不能确定是否存在的离子是若要确定其中的阳离子可采用的方法为．

（1）现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、请回答下列问题：
其中，它们分属种元素，属于氢元素的核素有种，互为同位素的原子为．质量数相等的粒子为_
（2）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数．如氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三种核素，氢元素有¹H、²H、³H三种核素，请你估计，¹⁶O、¹⁷O、¹H、²H三种核素最多可能组成种水分子，现有20.0g由²H和¹⁶O组成的水分子，其中含质子的物质的量为，中子的个数为
（3）微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为．

有以下几种物质：①CO₂气体  ②稀硫酸  ③熔融的氢氧化钠  ④BaSO₄晶体  ⑤水银  ⑥氯水    ⑦液态乙醇    ⑧Ba（OH）₂固体   ⑨H₂S气体
填空回答（填序号）：
（1）以上物质所构成的微粒只能在固定位置振动的是；以上物质可以导电的是；以上物质中属于强电解质的是．
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-?H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑨在水中的电离方程式为．