【题目】如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2 ． 回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由极流向极．（填字母）
（2）电池正极反应式为 ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”）原因是 ．

【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B．丙容器的体积V＜0.5 L

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1＜T2

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；如果反应速率υ（SO2）为0.05molL﹣1min﹣1 ， 则υ（O2）=；υ（SO3）= ．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
a、体系压强保持不变
b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变
d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

A．图中A、B两点，达到相同的平衡体系

B．上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

D．将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

A.CuCl2 [H2O]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [Cl2]D.CuSO4 [CuO]

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH变大、呈中性

C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性

D.水的离子积变大，pH变小、呈中性

A. NH3 B. SO2 C. O2 D. Cl2

A.Na＋、OH－、HCO3－、SO42－

B.Cl－、Ba2＋、NO3－、K＋

C.Al3＋、SO42－、HCO3－、I－

D.OH－、NO3－、NH4＋、Fe2＋

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

A.升高温度

B.将500mL 1mol/L的盐酸改为1000mL 1mol/L的盐酸

C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的盐酸

D.用锌粉代替锌粒