【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：
序号 | 反应 | c（H2O2）/ | V（H2O2） | m（MnO2） | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反应后，将溶液分成三份；
c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示： 
a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）
