Question

【题目】【2017宁波模拟】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是( )

A．前12s内，A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b：c=1：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol；A．图象分析可知A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，反应速率v===0.05mol/(Ls)，故A错误；B．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化学方程式中AB计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，故B错误；C．图象分析B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b=0.05：，b=1，3：c=0.05：，c=2，化学计量数之比b：c=1：2，故C正确；D.12s内反应3molA放热QKJ，反应A的物质的量=(0.8mol/L﹣0.2mol/L)×2L=1.2mol，结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B (g)2C(g)△H=﹣Q kJmol﹣1，1.2molA反应放出热量0.4QKJ，故D错误；故选C。