①Al　②Al2O3　③Al(OH)3　④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3 ⑥Fe2O3

A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④⑤ D. ①②④⑥

【题目】X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题：

（1）A的电子式为 ．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为mol．
（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式： ．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为： ．

A. a电极是正极

B. b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑

C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极

D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成NH3的反应

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

A. 可以形成化合物ZY3 B. 非金属性：Z > Y

C. 最高化合价：Z > X D. Y和W形成的单质都有较强的氧化性

【题目】某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SO、SO中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH大于7。

②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。

③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验，以下说法正确的是

A. 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO

B. 原混合溶液中Br－、SO肯定存在，Cl－可能存在

C. 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应

D. 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在

A. 明矾—— Al2(SO4)3·12H2O B. 漂白粉——NaClO

C. 纯碱——NaHCO3 D. 水煤气——CO、H2

A. 一氧化二氮的摩尔质量是44 g B. 硫酸根的摩尔质量是96 g/mol

C. 1 mol O2的质量是32 g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

A.甘油不是油B.醋酸纤维属于酯C.酚醛树脂不是酯D.TNT属于芳香烃

A. 位于第五周期第VIA族的元素为金属元素B. 第32号元素的单质可作为半导体材料

C. 第55号元素的单质与水反应非常剧烈D. 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117