【题目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是

A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）

B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%

D. x是2

A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

A. △S<0B. 在热力学上趋势很大

C. 任何温度下均能自发进行D. 在ΔG<0时能自发进行

A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。

II.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。

【题目】 H+、H2 ， 下列说法正确的是（ ）
A.具有相同的质子数
B.具有不同的电子数
C.这些微粒互称同位素
D.它们是氢元素不同的五种微粒

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

A.常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是乙烯通过加聚反应合成的

B.食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性

C.乙醇可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟

D.淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ ___。

a．一定有 b．一定没有 c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为____。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g)=== N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④