【题目】有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 △H＜0，则以下说法正确的是

A. 反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vb

B. 反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C. 反应达到平衡时，两容器内压强相同

D. 反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同

A．两种 B．三种

C．四种 D．五种

①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，46g NO2和N2O4含有2NA个氧原子
B.1mol Na中约含NA个电子
C.4gNaOH中含有NA个OH﹣
D.标况下，22.4LHF中含有NA个HF分子

【题目】某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2molL﹣1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2molL﹣1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．

根据上述实验回答相关问题：
（1）方案一中，温度先升高的原因是 ， 升至最大值后又逐渐下降的原因是 ．
（2）方案二中，小木片脱落的原因是 ．
（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）方案三实验②的U形管中的现象为 ， 说明反应物的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．

A. am L B. (50-a)mL C. 大于(50-a)L D. 大于amL

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

【题目】A,B,C,D,E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大．由A、B形成的单质在一定条件下可生成气体X且X的水溶液呈碱性；D原子K层电子数是其M层电子数的2倍；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E的简单阳离子是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C和G的最外层电子数之和为13．则
（1）C在周期表中的位置为；
（2）写出：D在C单质中燃烧所生成淡黄色的固体的电子式
（3）A,B,D,E四种元素的原子半径由大到小的顺序为 ． （用元素符号表示 ）
（4）G的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与F的低价氧化物反应的化学方程式为 ．
（5）写出由A,C,D,F这四种元素共同组成的2种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式： ．

A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL