【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比

C. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

D. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

A.有无色气体放出

B.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成

C.先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解

D.先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

（1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A.使用高效催化剂 B．降低反应温度

C.增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。

④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________

A. NH4Cl 溶液B. NaNO3溶液

C. KHCO3 溶液D. Na2SO3 溶液

【题目】氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是

A. 上述反应在较高温度下才能自发进行

B. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能

C. 该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能

D. 若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2

A. 石灰水 B. 豆浆 C. 泥水 D. 蔗糖水

A. ①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液

B. 实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热

C. ④的作用是预热经净化后的氮气

D. 当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置