(1)电源中Y极是__________极，Cu极为_____________ 极。

(2)电解初始阶段B中总反应的离子方程式为________________。通电5 min时，B中共收集到2. 24L(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前CuSO4溶液的浓度为______。

(3)电解后，A中溶液pH将_________ ( “升高”、“降低”或“不变”）。

(4)若电解后A中仍有Cl-，要使A中溶液恢复至初始状态，需要补充_____________，其质量为_____g。

A. 苏打--NaHCO3 B. 明矾— KAl(SO4)2·12H2O

C. 光导纤维—Si D. 醋酸--C2H5OH

硫酸 化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%

A. 该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B. 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C. 配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

A. Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42— B. Fe2＋、H＋、SO32—、ClO－

C. Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42— D. K＋、Fe3＋、NO3—、SCN－

A．元素的相对原子质量的递增

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

(1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________

(2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。

(3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。

(4)运用原电池原理，设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

A. 醋酸 B. 碘化氢 C. 硫酸 D. 苛性钠

A. 胶粒可以导电B. 胶体粒子大小在1~100nm之间

C. 胶体是混合物D. 胶体的分散剂为气体

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

A. 正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变

C. 通氢气的电极上发生还原反应

D. 溶液中氢离子流向通氧气的电极