A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， 则下列有关说法中不正确的是（ ）

A.还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4 mol Fe3+
D.原溶液中n（Br﹣）=6 mol

A.工业上可通过电解氯化铝溶液冶炼金属铝

B.铁制品表面钝化处理可增强铁的耐腐蚀性

C.用氯化亚铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜

D.向饱和食盐水中通二氧化碳可生产小苏打

A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 铝热反应

（1）写出基态E原子的价电子排布式_____________________。

（2）A的单质分子中π键的个数为___________。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是______________________。

（5） A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如下图，已知晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B.某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣
C.某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

A．75% B．50% C．30% D．25%

A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多

C. 自发进行的反应一定迅速

D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。