A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 聚氯乙烯 D. 纤维素

【题目】W,X,Y,Z,M,N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.原子半径：Y＞Z＞W
B.单质的还原性：X＞Y
C.溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

【题目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmolˉ1 ， 一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
A.10min内，Y的平均反应速率为0.03 molLˉ1sˉ1
B.第10min时，X的反应速率为0.01 molLˉ1minˉ1
C.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

A. A B. B C. C D. D

A. 苛性钠Na2CO3B. 胆矾CuSO4C. 苏打NaHCO3D. 火碱NaOH

A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

B.电解氯化钠溶液制取金属单质钠

C.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

D.常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀

【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（ ）
A.各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B.平衡混合气体中各物质的浓度相等
C.平衡混合气的体积是反应开始前的
D.单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为___________。

（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为____________。

（3）A生成B的化学方程式为____________________________。

（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是____________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：___________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________________。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是___________。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。