（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能（kJ?mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了、，B元素位于周期表五个区域中的区．
②ACl₂分子中A的杂化类型为，ACl₂空间构型为．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．σ键    E．π键
写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式．
②若晶体的密度为ρg?cm^-3，该晶胞棱长为cm（用含ρ和N_A的代数式表示，不必化简．

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：．当温度升高时，化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=c kJ?mol^-1
则反应2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）的△H=．（用a、b、c表示）
（3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是（填序号）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，则反应速率v（N₂）=，平衡常数K=．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡（填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K（填“变大”“变小”“不变”）

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是，不能确定的离子有．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式、．
（4）设计实验方案，检验该中是否存在Cl^-：．
（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）E元素单质的电子式为，D元素简单离子的结构示意图．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式．
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为．
（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因（用离子方程式表示）
（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是．

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为（　　）

用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（　　）

下列叙述不正确的是（　　）