①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃90℃，保持30min， 然后逐渐将温度降至60℃左右；

②将一定量的淀粉水解液加入二颈烧瓶中；

③控制反应液温度在5560℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2: 1.5)溶液；

④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

⑤C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

请回答下列问题：

(1) 实验①加入98%硫酸少许的目的是：____________。

(2) 实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是____________。

(3) 装置B的作用是________，为使尾气充分吸收，C中试剂是____________。

(4) 重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在_____(填上述步骤序号)时除去；

(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

用酸性KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：____________，称取该样品加适量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2，则消耗KMnO4溶液的体积为____________。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式 K=_____。关于该反应的下列说法不正确的是______(填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度使尿素的转化率减小

d.当2v正[NH3]=v逆[CO2]，反应处于平衡状态

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。己知：如图1所示结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是____________。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2 (s)+ H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率V逆(CO 2)(填“〉”“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是________。

④NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。己知9.2gNa和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是 c(Na+)>_____。

A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

B. 1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA

C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，电子转移数为3NA

D. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.24kJ/mol

③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ/mol

A. ① ③ B. ② ④ C. ② ③ D. ① ④

【题目】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：H2SO4：；NH4NO3： ．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂： ， 被氧化的元素：；盐酸体现的性质是： ．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2 ， 写出化学反应方程式： ．

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强，对逆反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【题目】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍，该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B. 电池充电时的阳极反应式为：nC+Na+-xe-=NaxCn

C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D. 该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+

A. 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C. 乙醇催化氧化制乙醛D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷

【题目】按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图： ， O2﹣结构示意图： ．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．
其中：属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是（以上都用序号填写）．
（3）11.0g 由 和 组成的水分子，其中含中子数为mol，电子数为mol．
（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．