[题目]氮及其化合物在工农业生产.生活.航空航天等方面应用广泛.(1)肼(N2H4)与O2反应的能量变化如图所示.已知.N-H键.O=O键的键能分别为391kJ/mol.497kJ/mol.则E1= ——青夏教育精英家教网—

【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。

（1）肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。

已知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。

（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合气体密度保持不变

C.混合气体平均相对分子质量保持不变 D.混合气体中N2体积分数保持不变

②平衡时，为________，混合气体总物质的量为_______。

③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如图是反应I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数（pK=-lgK）与温度T的关系。

①根据图中的数据判断，下列说法正确的是_______。

a.反应I为放热反应

b.常温下，反应I的速率很大，二而反应Ⅱ的速率很小

c.升高温度.反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增大

d.x K时，反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大

②下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____。

A. 较高温度下能自发进行

B. 较低温度下能自发进行

C. 所有温度下均能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

【题目】M、N、P、E四种金属：①M+N2+===N+M2+ ②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡 ③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2e－===E，N－2e－===N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是

A．PMNE B．ENMP C．PNME D．EPMN

【题目】CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。

（1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）

（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。

（4）CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O

①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。

②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。

（5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。

（6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）：．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若产生0.1mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．