【题目】根据题意填空
（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比 ， 质量比为 ．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne） p（H2） p（O2）表示，由大到小的顺序是
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，不能在溶液中大量存在．

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

(1)装置②中酸X可以为_____________。

A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

(2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

(3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

(4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

(已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

(5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

A. (a+b+c)L B. 2(a+b+c)L C. (a+b+2c)L D. 3(a+b+c)L

A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4

(己知：FcSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO)

A. A B. B C. C D. D

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

A. 氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂

B. 土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系

C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

D. 稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能

（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N2的转化率。

A. CH4＞NH3＞H2O＞HF B. SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C. HF＞H2O＞NH3＞PH3 D. NH3＞PH3＞H2S＞HBr