【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 ．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键

C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键

【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：
（1）4种元素的符号依次是A ， B ， C ， D ． 它们的原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）试写出4种元素的离子结构示意图：A ， B ， C ， D ． 它们离子的半径由大到小的顺序 ．
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ， 分别比较它们酸性和碱性的强弱 ．
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式： ， 比较其稳定性： ， 理由是 ．

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ②③④

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.5 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 1 mol·L－1

① FeS固体与稀硝酸混合：FeS + 2H+ = Fe2++H2S

② 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O =SO32-+2NH4++H2O

③ 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

④ 已知Ka1(H2CO3)> Ka(HClO)> Ka2(HCO3-)，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

⑤ 铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

⑥ 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

⑦ 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨气：NH4++OH- NH3↑+H2O

⑧ 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

⑨ 实验室制Cl2：4HCl(浓)十MnO2Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

⑩ FeCl3溶液刻蚀铜制电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+

A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D. 4 项

A. OH―浓度相等B. pH相等C. 电离度相等D. 物质的量浓度相等

A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2D. NaHSO4

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是_ ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． （选填序号） a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式： ．