A.碘加热升华B.生石灰溶于水

C.铁与稀硫酸反应D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气（CO与H2的混合气），已知：CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，会发生下列反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1 ①；又知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=802 kJ·mol1②，则CO2与H2O(g)反应生成CO的热化学方程式为_____________。

（2）用合成气生产CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的转化率变化如图所示，p2和200 ℃时n(H2)随时间变化结果如表所示。

p2和200 ℃时n(H2)随时间变化

①ΔH________0（填“<”“=”或“>”）。

②你认为可同时提高反应速率和H2转化率的措施是___________________（列举两条即可）。

③下列说法正确的是_________（填字母）。

A．温度越高，该反应的平衡常数越大

B．达平衡后再充入稀有气体，H2转化率将提高

C．体系内气体压强不变时，反应达到最大限度

D．图中压强p1<p2

④在p2和200 ℃时，反应0~3 min内，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)=

___________________。

⑤在p2和200 ℃时，达平衡后再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，化学平衡______________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

A.煤的干馏B.乙烯聚合C.石油分馏D.石油裂解

【题目】主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置 ．
（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式 ．
（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：
（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

【题目】有下列四种微粒：① 、② 、③ 、④ （用序号填空）
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是
（2）微粒中质子数小于中子数的是 ．

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2

C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O

回答下列问题：

（1）该反应的反应物和生成物分别是_______________，反应方程式为___________________________。

（2）0～10 s的平均反应速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。

（3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？___________________________________________。

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种