A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键

C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中一个σ键，两个π键

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

(1)用KOH溶液作电解质溶液，石墨作电极，C3H8燃料电池中负极的电极反式：__________；

(2)向Na2S2O3溶液中稀硫酸的化学方程式：_________；

(3)用CO气体还原1molFe2O3固体，放出热量24.8kJ，该反应的热化学方程式：______________；

(4)向酸性高锰酸钾溶液中加入H2C2O4溶液的离子方程式：_________________；

(5)用石墨作电极电解氯化钠水溶液，写出电解的化学方程式：____________。

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 简单离子半径：W<X<Z

C. W的简单气态氢化物的沸点高于同族其它元素的简单气态氢化物

D. 将标况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色

A. 苯、己烷 B. 苯、硝基苯 C. 乙酸、己烯 D. 乙醇、乙酸

苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：

已知：

(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)名称是______________。

(2)有机物含有的官能团是__________（填写名称），X的结构简式为_________。

(3)步骤Ⅲ的反应属于_________。步骤Ⅳ反应类型是____________。

(4)反应Ⅱ的化学方程式是____________ 。

(5) 1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，W的结构简式为_________。

(6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选)，实例如下：__________

A. 16.2g B. 13.5g C. 14.4g D. 11.7g

【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水，稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4反应的化学方程式为：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

Ⅰ.实验室用图所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)

⑴装置A中分液漏斗中的试剂应该是____________。

A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸

⑵装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜选用的试剂是____________。

⑶实验室保存新制CuCl晶体的方法是___________________________。

⑷欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案_______________。

Ⅱ.某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

已知：①CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

②保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

(5)为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为________________。

(6)写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式__________________。

A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—