A. 乙烯在一定条件下变成聚乙烯 B. 甲烷和氯气混合光照

C. 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 D. 乙烯通入浓溴水中

(1)浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________(填写编号)。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)若产生0.3 mol Cl2，求反应中转移的电子数__________。

(3)若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15 mol，则浓盐酸的物质的量浓度为_________。

（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。

（2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（3）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。

（4）_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。

A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl

A．臭氧空洞 B．温室效应 C．光化学烟雾 D．酸雨

A. 氨水 B. 碳酸铵

C. HI D. CH3COOH

(1)A装置的作用是__________________。

(2)B中反应的化学方程式为____________________________。

(3)E中的现象是_____________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃______处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________________________。

A. W一定是硫元素

B. 离子半径X>Y>Z>W

C. 乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3= AlO3-+2H2O

D. X形成的氧化物最多有5种

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O＋2OH－===2＋3H2↑

C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋3H＋===Al3＋＋3H2↑

D. 氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O

A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率