A. 熔点高 B. 原子晶体 C. 存在极性键 D. 极性分子

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________；

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

A.K+、Na+、NO3-、MnO4-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

C.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

A. 汽油 B. 酒精 C. 煤油 D. 石蜡

A. 碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去

B. 碱金属在常温下易被氧化

C. 碱金属单质的密度小，熔点和沸点低

D. 碱金属原子的核电荷数比较小

A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化

C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－===H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

（1）升高温度：__；

（2）缩小容器的体积：__；

（3）体积不变的条件下，加入X：__；

（4）加入催化剂：__．

A. 氢硫酸 B. 液氨 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸