A. 在0-50min之间，pH=2和pH =7时H2O2的分解百分率相等

B. 溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大

C. 相同条件下，H2O2的起始浓度越小，分解速率越大

D. 在20—25 min之间，pH=10时H2O2的平均分解速率为0.04 mol·L-1·min-1

【题目】金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（ ）

A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂

A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④

（1）向盐酸中滴加偏铝酸钠至过量，写出该过程的离子方程式：________、___________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有6 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_______。

A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO4

A．氧化钙溶于水 B．铁粉与硫粉共热

C．强酸强碱中和 D．碳酸钙分解

A.K与反应的压强有关

B.K与反应物的浓度有关

C.K与生成物的浓度有关

D.K与温度有关

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤

A. 填埋 B. 焚烧 C. 堆肥 D. 分类回收

A. 医用酒精的浓度通常为95%

B. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放

C. 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸

D. 干电池用完后，应回收并进行填埋处理