A．铝与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A.是天然气、水煤气的主要成分B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可以和氯气发生加成反应D.无色无味，难溶于水

请回答：

(1)图I装置中的收集装置B应连接图Ⅱ中的__________(填“a”或“b”）进口。

(2)用此装置制SO2与将铜片直接加入试管A加热反应相比，其优点主要是______________。

(3)下列叙述中，描述正确的是______________。

A.A试管中发生了Cu与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性

B.熄灭酒精灯后，因为A试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸

C.C试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3

D.D、E试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同

A.升高温度，该反应速率降低

B.改变压强，该反应速率不变

C.达化学平衡时各物质浓度不再变化

D.若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH3

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

A．①中仅发生一个反应 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液pH不断减小 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

A. Na B. Mg C. Al D. Fe

A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：Ⅰ：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有__________；

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式__________；

（3）分析图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为， NO3-是否存在？__________填(“存在”“不存在”或“不确定”)。

Ⅱ：现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；

④上述沉淀包括难溶物和微溶物．

试回答下列问题：

（1）A溶液呈碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)；

（2）D是______________溶液，E是______________溶液(均写化学式)。

A. A B. B C. C D. D