【题目】在容积固定的容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

下列说法不正确的是( )

A. 2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，CO的转化率为62.5%

C. 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D. 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ______ ，有关的化学方程式为 ______ ．

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 ______ ．

（3）水泥属于 ______ 材料．（填“A”或者“B”：A．新型无机非金属材料B．传统无机非金属材料）

（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2、1molO2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 _______________________ ，平衡常数K为 ______．

（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）．若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a= ______ ，b= ______．

回答下列问题：

（1）h元素的名称是_________，九种元素中金属性最强的是_________（填元素符号）。

（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________（填化学式）。

（3）b、c、d、e的原子半径依次___________（填增大或减小）。

（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是_________（填氢化物的化学式）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________。

A. 石油的分馏 B. 石油的裂解

C. 煤的气化 D. 煤的干馏

请用化学用语回答下列问题：

（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反应为 ______ ；

（2）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式 ______________________________ ；

（3）写出实验室制取氨气的化学方程式： ______________________________ ，收集氨气应使用 ______ 法，要得到干燥的氨气通常选用 ______ 做干燥剂．

A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH

A.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B.锌锰干电池、燃料电池、铅蓄电池都属于二次电池

C.在食品包装袋内放入铁粉保鲜剂可以防止食品因氧化而变质

D.碳酸铵俗称碳铵，是常见的铵盐之一，应避免与碱性肥料混合施用

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________；

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

A.铝有很好的延展性且是良导体，所以常用作导线

B.用酒精灯外焰加热铝箔，可以看到少量液滴悬而不落，说明铝的熔点较高

C.铝合金质轻，强度大，耐腐蚀，可以用作门窗

D.铝有较强的抗腐蚀性，是因为铝的表面能形成致密的氧化膜