①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是______________。

（2）大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_____________________________。

（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____________________________。

【进行实验3】

（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是___________________。

（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_________________。

A．48 mol（L· s ）-1 B．36 mol（L· s ）-1

C．24 mol（L· s ）-1 D.12 mol（L· s ）-1

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

（1）甲同学设计了 A、B、C三组实验如图:

探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是： A中铁钉生诱；b中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是______________________________；

②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为______________________________；

③实验B所用的水要经过________处理，植物油的作用是_________________；

④实验C中碱石灰的作用是______________________。

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验d如图所示：

发现一段时间后，试管中的液面升髙，其原因是____________________________，该实验_______（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。

A. 反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂

B. 反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

C. 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂

D. 反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂

已知：

①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。

②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。

(3)B的结构简式为________。

(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。

(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。

(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_________。

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

①Zn+2HClZnCl2+H2↑；②NaOH+HClNaCl+H2O；

③2HClH2↑+Cl2↑

A. A B. B C. C D. D

（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是______________________________________；

负极的电极反应式是______________________________________。

（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是_______________________________。

②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。