①节省能源　②不产生污染大气的二氧化硫　③提高了硫酸的利用率　④提高了铜的利用率

A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部

A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 无法判断

A. 常温下遇铁都发生钝化 B. 常温下都能与铜反应产生氢气

C. 露置于空气中，溶液质量均不变 D. 露置于空气中，溶液浓度均不变

A. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

B. 在共价化合物里，可能存在离子键

C. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

D. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

A. 阴极自始至终只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7

A. 1∶3 B. 2∶7 C. 1∶4 D. 3∶2

A. 1.5 mol/L B. 0.5 mol/L C. 2 mol/L D. 1.2 mol/L

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式： 。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O

②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

【题目】向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH>0

B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)

D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大