A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸

A. NaFe(SO4)2·6H2O B. CaSO4·2H2O

C. Pb(CH3COO)2·3H2O D. KAl(SO4)2·12H2O

A. 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应

B. 焓变的符号是ΔH

C. 焓变的单位通常是kJ/mol

D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大的过程

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

A. 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发

B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥

C. 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管

D. 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA

B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

D. 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

A.硫化钠（Na2S）B.氯化铜(CuCl2)

C.硝酸钠 (NaNO3)D.乙醇(CH3CH2OH)

A. 充电过程中，N电极附近酸性减弱

B. 充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+

C. 放电过程中，H+由N电极向M电极移动

D. 放电过程中，M电极反应为VO2++ 2H++e-= VO2+ +H2O