A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

A. 极力反对校园垃圾，又经常使用一次性餐具

B. 夏天盖着厚被子吹空调

C. 尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程

D. 开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A.大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL

A. 2.30 g B. 3.45g C. 1.15 g D. 0.575 g

A. 石墨和金刚石 B. 1g H2和2g H2 C. C2H2和苯 D. 气态乙醇和液态乙醇

【题目】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如图：

（1）过程Ⅰ：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30° C，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。

（2）过程Ⅱ：在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化如图所示：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据______________________。

②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的热化学方程式是______________________________。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

A. 步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B. 溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－

C. 试剂②应选用稀盐酸

D. 步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体

A.2B.11

C.0.01D.3

②根据图2所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________。

（3）图3是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：______________________________。a、b两条曲线分别代表由N2、H2合成氨的两个不同反应过程，其反应热△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。